Løselighetstabellen for salter, syrer og baser er grunnlaget uten hvilket det er umulig å mestre kjemisk kunnskap fullt ut. Løseligheten av baser og salter hjelper med å lære ikke bare for skolebarn, men også for profesjonelle mennesker. Opprettelsen av mange livsprodukter kan ikke klare seg uten denne kunnskapen.
Tabell over løselighet av syrer, salter og baser i vann
Tabellen over løselighet av salter og baser i vann er en guide som hjelper deg med å mestre det grunnleggende om kjemi. Følgende merknader vil hjelpe deg å forstå tabellen nedenfor.
- P – indikerer et løselig stoff;
- H - uløselig stoff;
- M – stoffet er lett løselig i et vannholdig miljø;
- RK - et stoff som bare kan oppløses når det utsettes for sterke organiske syrer;
- En strek vil indikere at en slik skapning ikke eksisterer i naturen;
- NK – løses ikke opp i verken syrer eller vann;
- ? – et spørsmålstegn indikerer at det i dag ikke er nøyaktig informasjon om oppløsningen av stoffet.
Ofte brukes bordet av kjemikere og skolebarn, studenter til å utføre laboratorieundersøkelser, der det er nødvendig å etablere betingelsene for forekomsten av visse reaksjoner. Ved hjelp av tabellen er det mulig å bestemme hvordan et stoff vil oppføre seg i et salt eller surt miljø, og om det kan komme et bunnfall. Et bunnfall under forskning og eksperimenter indikerer irreversibiliteten til reaksjonen. Dette er et vesentlig punkt som kan påvirke forløpet av alt laboratoriearbeid.
Det periodiske systemet er grunnlaget for vår moderne kunnskap om kjemi.
- Hvor mange grunnstoffer er det i det periodiske systemet?
- Klassisk visning av det periodiske systemet
- Periodisk system for Unified State-eksamen i kjemi
- Periodisk lov av Mendeleev
Hvor mange grunnstoffer er det i det periodiske systemet?
Svar: 118 eller 126 elementer avhengig av type bord.
Hvorfor en slik forskjell?
I naturen har folk oppdaget 94 grunnstoffer. De andre 24 elementene ble laget i laboratorier. Det er 118 stykker totalt. Ytterligere 8 elementer er bare hypotetiske alternativer.
Klassisk visning av det periodiske systemet
Periodisk system for Unified State-eksamen i kjemi
Nedenfor er en tabell som kan brukes på Unified State Exam i kjemi og er inkludert i pakken med godkjente dokumenter.
Periodisk lov av Mendeleev
Det er to formuleringer av den periodiske loven om kjemiske elementer: klassisk og moderne.
Klassisk, som beskrevet av oppdageren D.I. Mendeleev:
"Egenskapene til enkle kropper, så vel som formene og egenskapene til sammensetninger av elementer, er periodisk avhengig av verdiene til atomvektene til elementene."
Moderne:
"Egenskapene til enkle stoffer, så vel som egenskapene og formene til sammensetninger av elementer, er periodisk avhengig av ladningen til kjernen til elementenes atomer (atomnummer)."
Det periodiske system er en av menneskehetens største oppdagelser, som gjorde det mulig å organisere kunnskap om verden rundt oss og oppdage nye kjemiske elementer. Det er nødvendig for skolebarn, så vel som for alle som er interessert i kjemi. I tillegg er denne ordningen uunnværlig på andre områder av vitenskapen.
Denne ordningen inneholder alle elementene kjent for mennesket, og de er gruppert avhengig av atommasse og atomnummer. Disse egenskapene påvirker egenskapene til elementene. Totalt er det 8 grupper i kortversjonen av tabellen; elementene som er inkludert i en gruppe har svært like egenskaper. Den første gruppen inneholder hydrogen, litium, kalium, kobber, hvis latinske uttale på russisk er cuprum. Og også argentum - sølv, cesium, gull - aurum og francium. Den andre gruppen inneholder beryllium, magnesium, kalsium, sink, etterfulgt av strontium, kadmium, barium, og gruppen ender med kvikksølv og radium.
Den tredje gruppen inkluderer bor, aluminium, scandium, gallium, etterfulgt av yttrium, indium, lantan, og gruppen ender med tallium og aktinium. Den fjerde gruppen begynner med karbon, silisium, titan, fortsetter med germanium, zirkonium, tinn og ender med hafnium, bly og rutherfordium. Den femte gruppen inneholder elementer som nitrogen, fosfor, vanadium, nedenfor er arsen, niob, antimon, så kommer tantal, vismut og kompletterer gruppen med dubnium. Den sjette begynner med oksygen, etterfulgt av svovel, krom, selen, deretter molybden, tellur, deretter wolfram, polonium og sjøborgium.
I den syvende gruppen er det første grunnstoffet fluor, etterfulgt av klor, mangan, brom, technetium, etterfulgt av jod, deretter rhenium, astatin og bohrium. Den siste gruppen er den mest tallrike. Det inkluderer gasser som helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Denne gruppen inkluderer også metaller jern, kobolt, nikkel, rhodium, palladium, rutenium, osmium, iridium og platina. Deretter kommer hannium og meitnerium. Elementene som danner aktinidserien og lantanidserien. De har lignende egenskaper som lantan og aktinium.
Denne ordningen inkluderer alle typer elementer, som er delt inn i 2 store grupper - metaller og ikke-metaller, som har forskjellige egenskaper. Hvordan finne ut om et grunnstoff tilhører en eller annen gruppe vil bli hjulpet av en konvensjonell linje som må trekkes fra bor til astatin. Det bør huskes at en slik linje bare kan tegnes i den fullstendige versjonen av tabellen. Alle elementer som er over denne linjen og er plassert i hovedundergruppene regnes som ikke-metaller. Og de nedenfor, i hovedundergruppene, er metaller. Metaller er også stoffer som finnes i side undergrupper. Det er spesielle bilder og bilder der du kan gjøre deg kjent i detalj med plasseringen av disse elementene. Det er verdt å merke seg at de elementene som er på denne linjen viser de samme egenskapene til både metaller og ikke-metaller.
En egen liste er bygd opp av amfotere elementer, som har doble egenskaper og kan danne 2 typer forbindelser som et resultat av reaksjoner. Samtidig manifesterer de både grunnleggende og syreegenskaper. Overvekten av visse egenskaper avhenger av reaksjonsforholdene og stoffene som det amfotere elementet reagerer med.
Det er verdt å merke seg at denne ordningen, i sin tradisjonelle design av god kvalitet, er farget. Samtidig, for enkel orientering, er de angitt i forskjellige farger. hoved- og sekundære undergrupper. Elementer er også gruppert avhengig av likheten mellom egenskapene deres.
Men i dag, sammen med fargeskjemaet, er det svarte og hvite periodiske systemet til Mendeleev veldig vanlig. Denne typen brukes til svart-hvitt-utskrift. Til tross for dens tilsynelatende kompleksitet, er det like praktisk å jobbe med det hvis du tar hensyn til noen av nyansene. Så i dette tilfellet kan du skille hovedundergruppen fra den sekundære ved forskjeller i nyanser som er tydelig synlige. I tillegg, i fargeversjonen, er elementer med tilstedeværelse av elektroner på forskjellige lag indikert forskjellige farger.
Det er verdt å merke seg at i en enfarget design er det ikke veldig vanskelig å navigere i ordningen. For dette formålet vil informasjonen som er angitt i hver enkelt celle i elementet være tilstrekkelig.
Unified State-eksamen i dag er den viktigste prøvetypen ved skoleslutt, noe som betyr at det må legges spesiell vekt på å forberede seg til den. Derfor, når du velger avsluttende eksamen i kjemi, må du ta hensyn til materialer som kan hjelpe deg med å bestå det. Som regel har skoleelever lov til å bruke noen tabeller under eksamen, spesielt det periodiske systemet i god kvalitet. Derfor, for at det bare skal gi fordeler under testing, bør man på forhånd være oppmerksom på strukturen og studiet av elementenes egenskaper, så vel som deres rekkefølge. Du må også lære bruk den sorte og hvite versjonen av bordet for ikke å støte på noen vanskeligheter i eksamen.
I tillegg til hovedtabellen som karakteriserer elementenes egenskaper og deres avhengighet av atommasse, er det andre diagrammer som kan hjelpe i studiet av kjemi. For eksempel finnes det tabeller over løselighet og elektronegativitet av stoffer. Den første kan brukes til å bestemme hvor løselig en bestemt forbindelse er i vann ved normal temperatur. I dette tilfellet er anioner plassert horisontalt - negativt ladede ioner, og kationer - det vil si positivt ladede ioner - er plassert vertikalt. Å finne ut grad av løselighet av en eller annen forbindelse, er det nødvendig å finne komponentene ved hjelp av tabellen. Og på stedet for krysset deres vil det være den nødvendige betegnelsen.
Hvis det er bokstaven "p", er stoffet fullstendig løselig i vann under normale forhold. Hvis bokstaven "m" er til stede, er stoffet lett løselig, og hvis bokstaven "n" er til stede, er det nesten uløselig. Hvis det er et "+"-tegn, danner ikke forbindelsen et bunnfall og reagerer med løsningsmidlet uten rester. Hvis et "-" tegn er til stede, betyr det at et slikt stoff ikke eksisterer. Noen ganger kan du også se "?"-tegnet i tabellen, da betyr dette at graden av løselighet av denne forbindelsen ikke er kjent med sikkerhet. Elektronegativitet av elementer kan variere fra 1 til 8; det er også en spesiell tabell for å bestemme denne parameteren.
Et annet nyttig bord er metallaktivitetsserien. Alle metaller er lokalisert i den i henhold til økende grader av elektrokjemisk potensial. Serien av metallspenninger begynner med litium og slutter med gull. Det antas at jo lenger til venstre et metall opptar en plass i en gitt rad, jo mer aktivt er det i kjemiske reaksjoner. Dermed, det mest aktive metallet Litium regnes som et alkalisk metall. Listen over grunnstoffer inneholder også hydrogen mot slutten. Det antas at metallene som ligger etter den er praktisk talt inaktive. Disse inkluderer elementer som kobber, kvikksølv, sølv, platina og gull.
Periodiske bilder i god kvalitet
Denne ordningen er en av de største prestasjonene innen kjemi. Hvori det er mange typer av dette bordet– kort versjon, lang, så vel som ekstra lang. Det vanligste er det korte bordet, men den lange versjonen av diagrammet er også vanlig. Det er verdt å merke seg at kortversjonen av kretsen foreløpig ikke anbefales for bruk av IUPAC.
Totalt var det Mer enn hundre typer bord er utviklet, forskjellig i presentasjon, form og grafisk representasjon. De brukes i ulike vitenskapsfelt, eller brukes ikke i det hele tatt. For tiden fortsetter nye kretskonfigurasjoner å bli utviklet av forskere. Hovedalternativet er enten en kort eller lang krets i utmerket kvalitet.
